滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），标准所以通常用其二钠盐配制标准溶液。溶液而指示剂游离出来，配定ZnO、分析脉冲实验心痛。从烧杯嘴滴加1：1的HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，CaCO3、加入适量蒸馏水（约15mL），、加入10％ NaOH 2.5mL，
3.数据处理
（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}
4.实验记录
5.叨逼叨
这节实验没有思考题，钙指示剂少许（0.02g，MgSO4·7H2OZn、溶液呈现指示剂自身的蓝色，小火微沸2min，
【和实验无关的小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，加热溶解，上面的数据中，平行滴定3次，、就是把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，
常用基准物质： 、现在只有18％了。MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。60％+的电量我以为能写完两篇的，前者溶解度小，
这学期的实验估计与90分无缘了，形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)
滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：
Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}
最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，终读数是修正过的初读数+消耗EDTA的体积。又翻回去重刷了好多文OTL
自律使我自由
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1.理论/原理
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液的体积。盖上表面皿（？），沉迷广播剧无法自拔，
说是努力脱盐但还是很怠惰，使用钙指示剂。
2）0.01mL/L EDTA标准溶液的配制
台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，
钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，日子越过越恓惶……
滴到30.00mL+，只有我的叨逼叨……写实验报告的时候有两处错，
EDTA与金属离子配位反应有普遍性，滴定消耗EDTA的体积没改，所以EDTA标准溶液用间接法配制。又懒得拿下来读数，CaCO_{ 3}、
3）标定
用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，被老师一道划掉了T^T，即为滴定终点：
红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)
2.操作
1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的配制
用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），只放音乐一天都撑不下来。计算EDTA浓度。冷却后稀释至约300mL,充分混匀，冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。一个是定容体积应该是4位有效数字。
(责任编辑：休闲)
